Utilidades para el laboratorio

Constantes de ionización de ácidos inorgánicos

Constantes de acidez y pKa de ácidos inorgánicos monopróticos y polipróticos.

Ácidos inorgánicos

Nombre común	Fórmula	Constante de Acidez	pK_a
ácido perclórico	HClO₄	ca. 10¹⁰	ca. -10
yoduro de hidrógeno	HI	ca. 10⁹	ca. -9
bromuro de hidrógeno	HBr	ca. 10⁹	ca. -9
cloruro de hidrógeno	HCl	ca. 10⁷	ca. -7
ácido nítrico	HNO₃	ca. 200	ca. -2
ácido tiociánico	HSCN	70	-1.85
ión hidronio	H₃O⁺	55	-1.74
ácido clórico	HClO₃	10	-1.0
ácido yódico	HIO₃	0.18	0.75
ácido hipofosforoso	H₂P(O)OH	10^-2	2.0
fluoruro de hidrógeno	HF	6.6 * 10^-4	3.2
ácido nitroso	HNO₂	5.0 * 10^-4	3.3
ácido ciánico	HOCN	3.54 * 10^-4	3.45
ácido hidrazoico	HN₃	2.37 * 10^-5	4.63
ácido hipocloroso	HOCl	2.95 * 10^-8	7.53
ácido hipobromoso	HOBr	2.3 * 10^-9	8.65
ácido cianhídrico	HCN	5.8 * 10^-10	9.25
ácido hipoyodoso	HOI	10^-10	10
peróxido de hidrógeno	H₂O₂	2.5 * 10^-12	11.6
agua	H₂O	1.82 * 10^-16	15.74
amoniaco	NH₃	ca. 10^-34	ca. 34

Nombre común	Fórmula	Constante de Acidez	pK_a
ácido sulfúrico	H₂SO₄ HSO₄^-1	K₁ = 2.4 * 10⁶ K₂ = 1.0 * 10^-2	-6.62 1.99
ácido crómico	H₂CrO₄ HCrO₄^-1	K₁ = 3.55 K₂ = 3.36 * 10^-7	-0.55 6.47
ácido sulfuroso	H₂SO₃ HSO₃^-1	K₁ = 1.71 * 10^-2 K₂ = 5.98 * 10^-8	1.77 7.22
ácido fosfórico	H₃PO₄ H₂PO₄^-1 HPO₄^-2	K₁ = 7.1 * 10^-3 K₂ = 6.2 * 10^-8 K₃ = 4.6 * 10^-13	2.15 7.21 12.34
ácido fosforoso	H₃PO₃ H₂PO₃^-1	K₁ = 1.6 * 10^-2 K₂ = 6.3 * 10^-7	1.8 6.2
ácido pirofosfórico	H₄P₂O₇ H₃P₂O₇^-1 H₂P₂O₇^-2 HP₂O₇^-3	K₁ = 3 * 10^-2 K₂ = 4.4 * 10^-3 K₃ = 2.5 * 10^-7 K₄ = 5.6 * 10^-10	1.52 2.36 6.60 9.25
ácido carbónico	H₂CO₃ HCO₃^-1	K₁ = 4.35 * 10^-7 K₂ = 4.69 * 10^-11	6.36 10.33
sulfuro de hidrógeno	H₂S HS^-1	K₁ = 9 * 10^-8 K₂ = ca.10^-15	6.97 ca.15
ácido bórico	H₃BO₃ H₂BO₃^-1 HBO₃^-2	K₁ = 7.2 * 10^-10 K₂ = 1.8 * 10^-13 K₃ = 1.6 * 10^-14	9.14 12.7 13.8

Fuente: Michigan State University.